Question

Uma certa quantidade de cloreto de sódio (NaCl) com grau de dissociação de 100%, foi
dissolvida em 500g de água. Determine a massa do sal nessa solução para que a mesma só comece
a solidificar a –12°C. Dados: Massas: Na = 23; Cl = 35,5; Kc = 1,86°C/molal.

Answer 1

A massa de NaCl nessa solução era de 291,04 g.

Crioscopia

Esse é um exercício que envolve crioscopia, logo, podemos usar a seguinte equação:

Δt = Kc . W . i

onde:

• Δt é a variação de temperatura;
• Kc é a constante crioscópica do solvente;
• W é a molalidade;
• i é o fator de Van't Hoff.

Temos que o grau de dissociação (α) do sal é de 100% e cada mol do mesmo libera 2 mols de partículas (q) na solução, logo:

i = 1 + α . (q - 1)

i = 1 + 1 . (2 - 1)

i = 1 + 1

i = 2

Agora, usando o Kc = 1,86 ºC/molal e considerando que a temperatura inicial era de 25 ºC, temos que:

(25 - (-12)) = 1,86 . W . 2

37 = 3,72 . W

W = 9,95 molal

Como a molalidade é dada por:

W = m₁ / M₁ . m₂

onde:

• m₁ é a massa do soluto em g;
• M₁ é a massa molar do soluto em g/mol;
• m₂ é a massa do solvente em Kg.

Assim, temos que:

9,95 = m₁ / (23 + 35,5) . 0,500

9,95 = m₁ / 29,25

m₁ = 291,04 g de NaCl

Para saber mais sobre crioscopia:

https://brainly.com.br/tarefa/42808594

Espero ter ajudado!