uma certa massa de um gás perfeito ocupa volume de 3 metros cúbicos sob pressão de 1 ATM a temperatura de 27 graus Celsius. se o gás for aquecido a 54 graus Celsius encerrado num recipiente de volume 1,5 metros cúbicos, a pressão exercida pelo gás em atmosfera será:
A)0,4 b)1,1 c)2,2 d)3,3 e)4,0
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Bom dia.
Dados:
Inicial:
Vo = 3 m³ = 3000 L
Po = 1 atm
To = 27 ºC = 300 K
Final:
V = 1,5 m³ = 1500 L
T = 54 ºC = 327 K
P = ?
Pela Equação geral dos gases:
P.V = Po.Vo
T To
P.1500 = 1 . 3000
327 300
P = 327 . 3000
300 . 1500
P = 1,09 . 2
P = 2,18 atm → Alternativa 'C'
Dados:
Inicial:
Vo = 3 m³ = 3000 L
Po = 1 atm
To = 27 ºC = 300 K
Final:
V = 1,5 m³ = 1500 L
T = 54 ºC = 327 K
P = ?
Pela Equação geral dos gases:
P.V = Po.Vo
T To
P.1500 = 1 . 3000
327 300
P = 327 . 3000
300 . 1500
P = 1,09 . 2
P = 2,18 atm → Alternativa 'C'
Valdeirton111:
Mas nas alternativas n tem 2.18.. vc tem certeza q eh esse o valor? Meu professor pode ter errado..
Respondido por
1
Os dados do exercício são:
P₁ = pressão 1 = 1 atm
V₁ = volume 1 = 3 m³ = 3.000 L
T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 ºK
P₂ = pressão 2 = (???)
V₂ = volume 2 = 1,5 m³ = 1.500 L
T₂ = temperatura 2 = 54 ºC + 273 = 327 ºK
Podemos utilizar a equação universal dos gases:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
10 = P₂×1.500/327
10×327/1.500 = P₂
P₂ = 2,18 atm ou aproximadamente 2,2 atm
Bons estudos!
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