Uma certa massa de gás perfeito ocupa um volume de 18cm cúbicos, sob pressão de 2 atm e temperatura de 27°c. Após sofrer uma transformação isotermica, sua pressão passa para 6 atm. Calcule sua temperatura final. (Em °C)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temperatura final = 627° C
Explicação:
Como a transformação é isométrica, o volume não se altera , então: V1 = V2 = 18 cm^3
Temperatura inicial: 27° C, ou passando para Kelvin: T1 = 27 + 273 = 300 K
Pressão Inicial: P1 = 2 atm
Pressão Final: P2 = 6 atm
Utilizamos a fórmula da equação geral dos gases:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
Porém, como o volume é constante, podemos simplesmente fazer a conta sem ele:
P1 / T1 = P2 / T2
Aplicando os valores temos:
2 / 300 = 6 / T2
Observe que podemos multiplicar em cruz para facilitar, prosseguimos:
2 . T2 = 6 . 300
2 . T2 = 1800
T2 = 1800 / 2
T2 = 900 K
Temos a temperatura final em Kelvin, agora para convertermos a Celsius subtraímos 273 que havíamos somado lá em cima.
T2 = 900 - 273
T2 = 627
A temperatura final da transformação é de 627° C.
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