Uma certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 l a temperatura de 27 graus e pressão de 4 ATM sabendo que essa massa foi transferida para o reservatório de 60 l a pressão de 4 ATM podemos afirmar que no Novo reservatório
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Dados:
V1 = 20 L
T1 = 27 °C + 273 => 300 K
P1 = 4 atm
V2 = 60 L
P2 = 4 atm
T2 = ? K
_
Lei geral dos gases:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
4 · 20 / 300 = 4 · 60 / T2
80 / 300 = 240 / T2
80 · T2 = 300 · 240
80 T2 = 72 000
T2 = 72 000 / 80
T2 = 900 K
V1 = 20 L
T1 = 27 °C + 273 => 300 K
P1 = 4 atm
V2 = 60 L
P2 = 4 atm
T2 = ? K
_
Lei geral dos gases:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
4 · 20 / 300 = 4 · 60 / T2
80 / 300 = 240 / T2
80 · T2 = 300 · 240
80 T2 = 72 000
T2 = 72 000 / 80
T2 = 900 K
aleygna2002:
Percebe-se que, a temperatura absoluta (escala Kelvin) triplicou em relação a temperatura inicial
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