Uma certa massa de gás está à pressão de 1 atm, temperatura de 25°C, ocupando um volume de 1,00 m3. Isotermicamente ocorre uma redução na pressão de 30%. O novo volume que esta mesma massa gasosa ocupará será de aproximadamente:
gostaria de uma boa explicação
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Resposta:
Aproximadamente 1,43m³
Explicação passo-a-passo:
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
Podemos usar as unidades de atm, L e K ou Pa, m³ e K
1m³ = 1000L
25ºC = 298K
Redução de 30% na pressão significa 0,7.1 atm
1.1000 / 298 = 0,7.V₂ / 298
1000 = 0,7.V₂ ⇒ V₂ = 10000/7 ≅ 1428,6 L ≅ 1,43m³
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