Question

A pressão total sobre o sistema abaixo, a 2000ºC, é 1 atm. Sabendo-se que a pressão
parcial do vapor d’água é de 0,976 atm e a do O2 (oxigênio), calcule o Kp da reação:

2 H2O(g) ↔ 2 H2(g) + O2(g).

(Dado 1: Pressão total = Págua + Phidrogênio + Poxigênio )
(Dado 2: pO2 = 0,008 atm)

Answer 1

Reação que ocorre: 2 H₂O(g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g)

Dados

pT= 1 atm a 2000 ºC

p(H₂O)(g)= 0,976 atm

p(O₂)= 0,008 atm

- cálculo da pressão parcial do hidrogênio

pT= p(H₂O) + p(H₂) + p(O₂)

p(H₂)= pT - [p(H₂O) + p(O₂)]

p(H₂)= 1 atm - (0,976 atm + 0,008 atm)

p(H₂)= 1 atm - 0,984 atm

p(H₂)= 0,016 atm

- cálculo do Kp da reação

Aplicar

Kp= (pP)ⁿ ÷ (pR)ⁿ onde Kp= constante de equilíbrio, pP= pressão parcial dos produtos, pR= pressão parcial dos reagentes, n= coeficiente estequiométrico

Kp= [p(H₂)² * p(O₂) ] ÷ p(H₂O)²

Kp= [0,016² atm * 0,008 atm]  ÷ 0,976² atm²

Kp= 0,032 ÷ 0,953

Kp≅ 0,034