uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 250 cm³ confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 3800mmHg ?
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Resposta:
50 cm³
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- como T1=T2, fica:
P1V1=P2V2
Dados
V1= 250 cm³
P1= 1 atm
V2= ?
P2= 3800 mmHg ==> P2= 3800 ÷ 760= 5 atm (760 mmHg = 1 atm)
V2= P1V1 ÷ P2
V2= 1 atm * 250 cm³ ÷ 5 atm
V2= 50 cm³
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