Question

Uma célula a combustível é um tipo de pilha que gera energia
elétrica a partir da reação química entre os gases hidrogênio e
oxigênio, como exemplificadas nas reações redox a seguir.

Ânodo: 2H2(g) + 4OH- -> 4H2O(l) + 4e- E° = 0,83 V

Cátodo: O2(g) + 2H2O(l) + 4e- -> 4OH-(aq) E° = 0,40 V

Qual a força eletromotriz da célula de combustível
apresentada?
(A) 2,46 V.
(B) 0,43 V.
(C) -0,43 V.
(D) 1,23 V.
(E) -0,83 V.

Por que não pode ser 0,43?
R: D)

Answer 1

Alô!

Aí somamos as duas semi-reacções e portanto, vamos somar os potenciais!

∆Eº = 0,83 + 0,40

∆Eº = 1,23V

Answer 2

A força eletromotriz dessa célula de combustível será: 1,23 V - letra d).

Como funciona a Eletroquímica?

A eletroquímica acaba estudando todo o aproveitamento da transferência de elétrons que existe entre as mais diferentes substâncias para que seja possível converter a energia química em energia elétrica e vice-versa.

Então quando analisamos o enunciado, é necessário encontrar a força eletromotriz e a variação de entalpia da reação de hidrogênio, onde para as semirreações de Ânodo e Cátodo teremos, respectivamente:

• Ânodo: 0,83 V

• Cátodo:  0,40 V

Portanto, a sua reação global e força eletromotriz será finalizado por:

• 2 H~2~ + O~2~ 2 H~2~O

E = 1,23 V.

Para saber mais sobre Eletroquímica:

brainly.com.br/tarefa/24721863

#SPJ2