Uma barra de cobre de massa igual a 300 g e a uma temperatura de 230°C é mergulhada dentro de
um recipiente que contém 300 g de água, inicialmente a 20°C. Sabendo que a temperatura do
equilíbrio térmico é de 25°C, determine a capacidade térmica do recipiente que contém a água em
cal/°C. DADOS: Calor específico do cobre = 0,03 cal/g°C. Calor específico da água = 1 cal/g°C
Soluções para a tarefa
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Resposta:
69 cal/°C
Explicação:
equilíbrio térmico= ambos objetos após o processo terão a mesma temperatura, ou seja, Tf cobre=Tf agua= Tf recipiente
lei da conservação
Qtotal=0 Qa se refere a aguá, Qr recipiente e Qc cobre
Qc+Qa+Qr=0
Lembramos que C=Q/ΔT, portanto Q=C*ΔT e Q=m*c*ΔT, onde Q= quantidade de calor; C= capacidade térmica e ΔT= variação da temp.
Cr*ΔTr+mc*cc*ΔTc+ma*ca*ΔTa=0
Cr(25-20)+300*0,03*(25-230)+300*1*(25-5)
5Cr-1845+1500=0
5Cr-345=0
Cr=345/5=69
Perguntas interessantes
Cr= capacidade term. do recipiente
mc=massa cobre
ma=massa água
ca=calor espec. da água