Question

Uma área agrícola foi adubada com
amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da
irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH­(aq)
é igual a 8×10-4 mol/L, a 25°C. Nessas condições, determine o pH da
amostra.

Answer 1

Aqui a questão será resolvida de duas maneiras:

1ª) Podemos calcular primeiramente o valor de pOH:

$pOH=-\log[OH^-]\\\\ pOH=-\log(8\times10^{-4})\\\\ pOH=-(\log(8)+\log(10^{-4}))\\\\ pOH=-(\log(8)+(-4)\log(10))\\\\ pOH\approx-(0,9-4\cdot1)=-0,9+4\\\\pOH\approx3,1$

Agora, usando que pH+pOH=14. Então:

$pH+3,1=14\\\\ \boxed{pH\approx10,9}$

----------------------//-------------------

2ª) Podemos usar a fórmula que segue abaixo para obtermos [H+]:

$[H^+]\times [OH^-]=10^{-14}$ $[H^+]\times 8\times 10^{-4}=10^{-14}$ $[H^+]=\dfrac{10^{-10}}{8}~mol/L$

Agora, vamos usar a fórmula de pH:

$pH=-\log[H^+]\\\\ pH=-\log\left(\dfrac{10^{-10}}{8}\right)=-(\log(10^{-10})-\log(8))\\\\ pH=-((-10)\log(10)-\log(8))\\\\ pH\approx-((-10)\cdot1-0,9)=-(-10-0,9)=-(-10,9)\\\\ \boxed{pH\approx10,9}$

----------------//-------------

Obs: Nas duas maneiras, foi usado que:

$\log(8)=\log(2^3)=3\log(2)\approx3\cdot03\\\\\log(8)\approx0,9$

Considerando que poderíamos consultar que log(2)≅0,3.