Question

Uma aplicação prática importante da Termoquímica é a determinação da energia liberada nas reações de combustão. Uma fração da energia que o mundo utiliza vem da combustão do gás natural que é formado de metano, principalmente, mais etano e, ainda, em menor proporção, propano e butano. A reação principal do metano é ?
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Sabendo que a entalpia padrão de combustão do metano (CH4) é de - 889KJ/mol, calcule a energia liberada, em KJ, de 80 gramas de desse composto
Dados de massa molar : C:12,0 g/mol e H:1,0g/mol.

Answer 1

Equação da Reação:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

1°PASSO: Cálculo da Massa Molecular do Metano (CH4).
MM(CH4)=i×A1+i×A2
MM(CH4)=1×12+4×1
MM(CH4)=16g/mol

2°PASSO: Resolver o exercício.
Pelo exercício, temos 1 mol de CH4 liberta -889KJ/mol. Sabendo que 1mol de CH4 tem 16g de CH4, o que quer dizer: 16g de CH4 libertam -889KJ/mol.

Pela Regra de Três:
16g de CH4------ -889KJ/mol
80g de CH4------ Y

Y×16g de CH4=80g de CH4×(-889KJ/mol)

Y=-71120/16 KJ/mol
Y=-4445KJ/mol

3°PASSO: Dar a Resposta.
Com 80g de CH4 serão libertadas -4445KJ/mol de energia.

Espero ter sido útil!

Answer 2

16g de CH4___-889kj/mol

80g de CH4___y

Y.16g de CH4= 80g de CH4

Y= -71120/16kj/ mol

Y= - 4445kj/mol