Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno, C2H2, que era preparado na própria lâmpada, gotejando-se água sobre carbeto de cálcio, CaC2, de acordo com a reação:CaC2(s) + 2 H2O( ) Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela, pode-se afirmar que à temperatura de 298 K:
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CaC2(s) + 2 H2O(ℓ) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
(-59) 2.(-286) (-986) (+227)
∆H = ∑Hprodutos - ∑Hreagentes
∆H = [(-986)+227] – [(-59)+2.(-286)] ∆H = [-759] – [-631] ∆H = -759+631 ∆H = -128kJ/mol
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