Uma análise espectrofotométrica foi realizada numa certa amostra para
determinação do teor de cobre. Os seguintes procedimentos foram adotados:
1- Pesou-se 9,000 g de amostra e a mesma foi tratada com ácido sulfúrico em recipiente
adequado (convertendo todo o cobre em CuSO4).
2- Todo o conteúdo do procedimento 1 foi transferido para um balão volumétrico 200mL e completado com água.
3- Uma alíquota da solução obtida em 2 foi usada para leitura direta no espectrofotômetro.
4- Uma curva analítica foi construída com um reagente de CuSO4 para determinação do teor de
cobre na amostra.
As absorbâncias dos pontos da curva e da amostra foram obtidas no comprimento de onda igual a
670 nm. Os dados obtidos foram: *Dados no anexo*
Admitindo-se que a única espécie absorvente em 670 nm pós-tratamento advém apenas do sulfato
de cobre formado e o “branco” tem valor igual à zero, o teor de cobre (%m/m) na amostra é de:
a) 30,0
b) 32,0
c) 34,0
d) 36,0
Soluções para a tarefa
O teor de cobre corresponde a 34% (m/m), logo, a alternativa C está correta.
Primeiro devemos descobrir qual a curva de calibração dessa solução. Como a mesma passa pelo ponto zero da curva, temos que a equação da reta será descrita apenas pelo coeficiente angular. Assim, temos que o mesmo será dado por:
a = (1,435 - 0,723) ÷ (0,40 - 0,20)
a = 3,56 L/mol
Logo, temos que Absorvância = 3,56 . Concentração. Como nossa amostra mostrou uma absorvância de 0,850, temos que a concentração da mesma é de:
Concentração = 0,850 ÷ 3,56 = 0,24 mol/L
Como 1 mol de sulfato de cobre gera 1 mol de íons cobre, temos que a concentração mássica de cobre na solução, sabendo que sua massa molar é de 63,5 g/mol será de:
0,24 mol/L x 56 g/mol = 15,24 g/L
Como nossa solução esta contida em 200 mL, temos na mesma 3,05 g de íons cobre. Como nossa amostra inicial era de 9,00 g, temos que:
3,05 ÷ 9,00 = 0,34 = 34% (m/m)
Espero ter ajudado!
Resposta:
34%
Explicação: