Question

Uma amostra pesando 0,3960 g de cloreto de bário dihidratado foi tratada convenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0,3280 de AgCl. Calcular o teor de cloreto de bário na amostra e a massa de água que está associada ao sal da amostra

Answer 1

Resposta:

Teor de 60,20 % de $BaCl_{2}$ e 0,0412 g de $H_{2}O$

Explicação:

A reação que ocorre é:

$BaCl_{2}. 2H_{2}O$ + 2 $AgNO_{3}$ → $Ba(NO_{3})_{2}$ + 2 $AgCl$ + 2 $H_{2}O$

Sabendo as massas molares de:

AgCl = 143,32 g/mol

$BaCl_{2}$= 208,23 g/mol

$H_{2}O$ = 18 g/mol

Primeiro calculamos o número de mols de AgCl:

143,32 g AgCl ----- 1 mol

0,3280 g AgCl ---- x

x = $2,29*10^{-3}$ mol de AgCl

Pela estequiometria da reação temos:

2 mol de AgCl ----- 1 mol $BaCl_{2}. 2H_{2}O$

$2,29*10^{-3}$ mol ----- y

y = $1,145*10^{-3}$ mol de $BaCl_{2}. 2H_{2}O$

Pela estequiometria vemos que 1 mol de $BaCl_{2}. 2H_{2}O$ tem 1 mol de $BaCl_{2}$ e 2 mol de $H_{2}O$. Então em  $1,145*10^{-3}$ mol de $BaCl_{2}. 2H_{2}O$ tem $1,145*10^{-3}$ mol de  $BaCl_{2}$ e $2,29*10^{-3}$ mol de $H_{2}O$.

Então só precisamos calcular a quantidade de massa de $BaCl_{2}$ que temos:

208,23 g de $BaCl_{2}$ ----- 1 mol

z                              ----- $1,145*10^{-3}$ mol

z = 0,2384 g de $BaCl_{2}$

Então é só calcular o teor de $BaCl_{2}$ :

Teor $= \frac{0,2384}{0,3960} *100$

Teor = 60,20 %

Agora vamos calcular a quantidade de água associada ao sal:

18 g de $H_{2}O$ ----- 1 mol

w                   ----- $2,29*10^{-3}$ mol

w = 0,0412 g de $H_{2}O$

Se você somar as massas de $BaCl_{2}$ e $H_{2}O$ irá encontrar 0,2796 g, o que falta para chegar a 0,3960 g são impurezas presentes na amostra (0,1164 g de impurezas).

Espero ter te ajudado!

Answer 2

O teor de cloreto de bário e a massa de água que está associada ao sal da amostra será de: Teor de 60,20% de BaCl2 e 0,0412 g de H20.

Vamos aos dados/resoluções:  

A Gravimetria

Também conhecida como Análise Gravimétrica se baseia no processo de isolamento ou até de um determinado pesar um composto definido de um elemento que está na sua forma mais pura existente e dessa forma, o Analito acaba funcionando separado de uma amostra pesada que está em vista na análise.

A equação química será desenvolvida através:  

BaCl2 (aq) + 2agNo3 (aq) >>> 2agCl (s) + Ba (No3)2 (aq)

Utilizando a estequiometria da reação, teremos: 1 mol de cloreto de bário projetando 2 mols de cloreto de prata e dessa forma:  

Nagcl = magCl / MagCl = 0,3280 / 143,321 = 0,002289 mol ;  

NbaCl2 = 0,002289 / 2 = 0,0011443 Mol  

Mbacl2 = Nbacl2 x Mbacl2 = 0,0011443 x 208,2324 = 0,2383g.  

Ou seja, teremos encontrado uma porcentagem de:  

BaCl2 = MbaCl2 / MbaCl2 . 100 = 0,2383 / 0,3960 . 100 = 60,17%.

Formando o sal hidratado de: Bacl2 . 2H20

Então se em 1 mol teremos Bacl2 . 2H20 existe um mol de Bacl2 e 2 mols de água, então em 0,0011334 mol de Bacl2 . 2h20 existirá 0,002886 mol de água:  

Mh2c = 0,002886 . 18

Mh2c = 0,0423 G.

Então teremos: Teor de 60,20% de BaCl2 e 0,0412 g de H20.

Para saber mais sobre Gravimetria:

https://brainly.com.br/tarefa/15216902

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)