uma amostra natural de galio. consiste de dois isótopos de massa 68,95 e 70,95 com abundância de 60,16%e 39,84 % , respectivamente. qual é a massa atômica média do gàlio ?
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A massa atômica média do elemento pode ser calculada pelas médias ponderadas da massas dos isótopos e suas respectivas abundâncias:
Considerando que o isótopo de massa 68,95u possui abundância de 60,16%e o isótopo de massa 70,95u tem abundância de 39,84%
Podemos então calcular:
(68,95x60,16 + 70,95x39,84)/100 = 69,75u
A massa dos elementos
que aparece na tabela periódica leva em conta as abundâncias
relativas de cada isótopo.
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