Question

uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF2, como adtivo, a analise da uma amostra de 78,5g mostrou a existencia de 0,76d de fluor a porcentagem de snf2 é de

Answer 1

Olá,

A massa total da amostra é 78,5g em que 0,76g corresponde à massa de Flúor na amostra. Considerando a massa molar do F= 19gmol-1. Essa massa em g corresponde ao seguinte número de mol de F:

n = m/MM

n = 0,76g/19gmol-1 

n= 0,04mol

Sabendo-se que para cada 1mol de SnF2, temos o 2 mol de átomos de F.

Então o número de mol do SnF2 é:

2mol (F) ---- 1mol (SnF2)
0,04       ------ y

y = 0,02mol de SnF2 na amostra
A massa molar do SnF2 é de 118gmol-1 + 19gmol-1*2 = 156gmol-1
Então, os 0,02mol equivalem a uma massa de:

n = m/MM

n*MM = m 

0,02*156gmol-1 = m

3,12g  de SnF2 na amostra.

Como o total é 78,5g, por regra de três:

78,5g ----- 100
3,12g ----- x

x = 3,97% aproximadamente 4%.