Question

Uma amostra impura de hidroxido de potassio (KOH), com massa 16,8 g, foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL dessa solução foi totalmente neutralizada por 50 mL de H2SO4 2 molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio.

Answer 1

Pela titulação temos 2 mol \u2013 1 L X --- 0,050 L X = 0,1 mol de H2SO4 Pela reação química 1 mol H2SO4 \u2013 2 mol KOH 0,1 mol ---- x X = 0,2 mol KOH x 56 g/mol = 11,2 g KOH 11,2 g ----250 mL (volume da aliquota) X ----300 mL (volume inicial) 13,44 g Esta é a massa de KOH pura que de fato havia no volume inicial, o resto é impureza Logo 16,8 g -------100% 13,44 g -----x Teor = 80% Molaridade = 0,2 mol/0,250 L (volume da alíquota titulada) = 0,8 mol/L

Answer 2

Resposta:

80%

Explicação:

Pela titulação temos

2 mol -----1 L

X --- 0,050 L

X = 0,1 mol de H2SO4

Pela reação química

1 mol H2SO4 ---- 2 mol KOH

0,1 mol H2SO4 ---- y

y = 0,2 mol KOH x 56 g/mol = 11,2 g KOH

11,2 g KOH ----250 mL (volume da aliquota)

w g KOH    ----300 mL (volume inicial)

w= 13,44 g KOH

Esta é a massa de KOH pura que de fato havia no volume inicial, o resto é impureza, Logo:

16,8 g -------100%

13,44 g -----x

Teor = 80%

Molaridade =n1/v

M= 0,2 mol/0,250 L (volume da alíquota titulada)

= 0,8 mol/L