Question

Uma amostra de um gás ideal, a 27ºC, foi colocada num recipiente com êmbolo móvel. Sob uma pressão de 1atm, o volume ocupado foi de 0,5L. O recipiente foi aquecido até 177ºC, e o volume aumentou para 1,5L.
Qual é a nova pressão do gás?
Quantos mols deste gás há no recipiente?

Answer 1

A. P1.V1/T1 = P2.V2/T2:


1.0,5/300 (Em kelvin = 273 + 27) = P2.1,5/450 (Em kelvin = 273 + 177)
0,5/300 = P2.1,5/450
225 = 300.P2
P2 = 0,75 Atm.

B.
Vamos usar P.V = n.R.T
1.0,5 = n.0,082.300
0,5 = 24,6.n
n = Aprox. 0,02 mol

Att, bons estudos.