Question

Uma amostra de um composto constituído por boro (B) e hidrogênio (H) contém 6,444g de B e 1,803g de H. A sua massa molar é aproximadamente 30g. Qual é a sua fórmula molecular?

Answer 1

1º passo: determinar o número de mols de cada massa do elemento, através da fórmula: n = m / MM (n é o número de mols, m é a massa em gramas e MM é a massa molecular)

Para o boro:
Na tabela periódica temos: MM = 11 g / mol
n = 6,444 / 11
n = 0,586 mol

Para o hidrogênio:
Na tabela periódica, temos: MM = 1 g /mol
n = 1,803/1
n = 1,803 mols

2º passo, encontrar a razão molar, ou seja, dividir os números de mols encontrados pelo menor número. Nesse caso temos:

Para o boro: 0,586 / 0,586 = 1
Para o hidrogênio: 1,803 / 0.586 = 3,1

Como os números são muito próximos de números inteiros, é só montar a fórmula. Nesse caso: B1H3 Essa é a fórmula mínima

A massa molecular (MM) dessa fórmula é aproximadamente 14 g / mol e na questão diz que deve ser 30 g, então para montar a fórmula molecular é só dividir 30/ 14 é aproximadamente 2, ou seja, multiplica os átomos da fórmula mínima por 2. 

Por fim, a fórmula molecular é B2H6