Question

Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico e a solução é titulada a 70°C, requerendo 40,00 mL de uma solução de permanganato de potássio. O ponto final da titulação é ultrapassado e uma titulação do excesso é realizada, gastando-se para a operação 5,00 mL de solução de ácido oxálico 0,2 mol/L. A reação que se processa, não balanceada, é: C2Of + MnO“ + H+ — Mn2+ + C02 + H20 Pode-se afirmar que a molaridade da solução de permanganato de potássio é (A) 0,01. (B) 0,02. (C) 0,03. (D) 0,05. (E) 0,08.

Answer 1

A reação de oxirredução entre íon permanganato e oxalato, em meio ácido é:

2 MnO4- + 16 H+ + 5 C2O4²---> 2 Mn²+ + 8 H2O + 10 CO2 


Considerando a massa molar do oxalato de sódio 134g/mol, e que foram adicionados 0,268g de oxalato, podemos calcular o seguinte numero de mol:
n = m/MM

n = 0,268g/134gmol-1
n = 0,002 mol de C2O4²-
Pela proporção estequiométrica seriam necessários o seguinte n mol para reagir:

2 MnO4- ------------------------5mol       C2O4²-
x            -------------------------0,002mol C2O4
x = 0,0008 mol

Essa é a quantidade de MnO4- que efetivamente reagiu com o sal C2O4- dissolvido.

Além disso, foi adicionado um excesso de MnO4-, cujo numero de mol pode ser encontrado uma vez conhecido o número de mol de ácido oxálico.

O ácido oxálico fornece o ânion oxalato, que por sua vez reage com permanganato. 

O excesso foi titulado com ácido oxálico: 5,00 mL de solução de ácido oxálico concentração 0,2 mol/L:


C = n/V
0,2*0,005L = 0,001mol de oxalato advindos do ácido oxálico.
Novamente, pela proporção estequiométrica:


2 MnO4- ------------------------5        C2O4²-
y            -------------------------0,001 C2O4


y = 0,0004mol de MnO4- no excesso.


Número de mol total: 0,0004mol +  0,0008 mol = 0,0012mol
O volume adicionado foi de 40mL logo:
C = 0,0012/0,040 = 0,03mol/L


Resposta: C.