Question

Uma amostra de O2 exerce 4 atm de pressão em um cilindro de 10L a uma temperatura de 25oC. Determine a massa em gramas dessa amostra (Dados: R=0,082 atm.L.mol1.K-1 ; MM O =16 g/mol).

Answer 1

Resposta:m=52,40 g

Explicação:P=4 atm,V=10L,T=25°C+273=298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=32 g/mol,m=?

     PVMM=mRT

     4.10.32=0,082.298m

     1280=24,436m

      m=1280/24,436

      m=52,40 g

Answer 2

Aproximadamente 52,4 gramas

Explicação:

A unidade de pressão está em atm e a do volume está em L. Além disso a constante universal dos gases já é a correspondente a essas unidades. Veja que a unidade da constante K já está em atm·L·....

Só uma observação: A unidade de temperatura sempre deve estar em Kelvin. A fórmula que faz a conversão de Celsius para kelvin é:

θk = θºC + 273

θk = 25 + 273 = 298 Kelvin

Agora só usar a fórmula dos gases relaciona os dados.

P·V = n·R·t ou P·V = n·R·θ

Obs: n (número de mol) é igual a razão entre a massa da substância que queremos e a Massa Molar.

Massa molar (MM) do O₂ = 32 g /mol

n = mₒ/ MM

Assim posso substiuir isso na fórmula, isolar a massa e achá-la. Veja:

P·V = n · R · θ → P · V = mₒ/MM · R · θ

mₒ = (P · V · MM) / R · θ

$p \times v = n \times r \times t \: \\ \\ p \times v = \frac{mi}{mm} \times r \times t \\ \\ mi = \frac{p \times v \times mm}{r \times t}$

Substituindo tudo fica:

mₒ = (4 · 10 · 32) / 0,082 · 298

mₒ = 1280 / 24,436

mₒ = 1280/24436 · 10⁻³

mₒ = 1280 · 10³ / 24436

mₒ = 0,05238 ·10³ = 52, 38 g

Aproximadamente 52,4 gramas ou se quiser deixar com um algarismo apenas, aproxime para 52 gramas.