Question

Uma amostra de massa 0,3960 g de cloreto de bário diidratado foi tratada convenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0,3280 g de cloreto de prata. Determine a percentagem em massa de cloreto de bário na amostra e a massa de água que está associada ao sal da amostra.

Answer 1

Resposta:

%BaCl2 = 60%

m H2O = 0,04104 g de H2O

0,117498g de inertes (impurezas)

Explicação:

0,3960g BaCl2.2H2O ------H2O--------> $Ba^{2+}$ + 2$Cl^{-}$

0,3280g de AgCl foi obtida

1 mol de AgCl tem 143g , quantos mols são representados por 0,3280g deste composto?

MM do AgCl = 143,3682g/mol

N° de mols de AgCl = 0,328g ÷ 143g/mol

N°de mols de AgCl = 0,00228 mols

Visando que 1 mol de BaCl2 forma dois mols de Cloro, teremos a proporção de 1:2, então o valor do número de mols do BaCl2 será a metade do cloro.

N° de mols de BaCl2 = 0,00228 ÷ 2 = 0,00114 mols de BaCl2

A massa molecular do BaCl2 é 208,3g/mol

A massa de 0,00114 mols de cloreto de bário é:

m BaCl2 =  0,00114mol * 208,3 g/mol

m BaCl2 = 0,237462g

A porcentagem de BaCl2 é:

%BaCl2 = (0,237462 * 100) ÷ 0,396 = 60%

A massa associada de água no Cloreto de Bário é:

m H2O = 0,00228mol * 18g/mol

m H2O = 0,04104 g de H2O