Question

Uma amostra de gás oxigênio foi colocada em um recipiente com
capacidade para 200 L, à temperatura de 37 °C. Nesse momento, mediu-se a
pressão exercida pelo gás, obtendo-se 4 atm. Caso essa mesma quantidade
de gás fosse colocada em um recipiente com capacidade para 60 L, porém a
uma temperatura de 227 °C, qual seria a pressão dessa amostra de oxigênio?​

Answer 1

- Primeiro, devemos achar o quantidade de gás oxigênio (n), onde (n) é o numero de mols.
- utilizaremos a equação de Clapeyron: P.V = n.R.T
P: pressão
V: volume
n: n° de mols
R: constante universal dos gases( valor fixo valendo: 0,082).
T: temperatura (Kelvin)
Para transformar a temp. em K
( x°C + 273)

1ª conta:


T: 37°C + 273 = 310K

P.V = n.R.T
4.200 = n. 0,082.310
800 = n . 25,42
n = +- 31,5mols

- Agora vamos descobrir o valor da nova pressão segundo os novos dados apontado, usando novamente a equação de Clapeyron:

2ª conta:

T: 227°C + 273 = 500K

P.V = n.R.T
P.60 = 31,5 . 0,082 . 500
60.P = 1.291,5
P = 1.291,5/ 60

P = 21,5 atm

Espero ter ajudado!!!

Answer 2

Resposta:P2=21,50 atm

Explicação:

V1=200 L,T1=37°C+273--->310°K,P1=4 atm,V2=60 L,T2=227°C+273--->500°K,P2=?

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   4.200/310=60.P2/500

   310.60.P2=4.200.500

   18600.P2=400000

   P2=400000/18600

   P2=21,50 atm