Uma amostra de gás natural contém aproximadamente 12% (V/V) de etano, 85% (V/V) de metano e 3% (V/V) de outros gases. Considerando q M etano=30g/mol e R= 0,082 atm LK-1 mol-1, responda:
A) Qual é a formula estrutural do etano?
B)Determine a densidade do etano a 27℃ sob pressão de 1 atm.
C) Um cilindro contém gás natural sob pressão de 10.10 5 Pa. Qual é a pressão parcial do metano nesse cilindro?
Soluções para a tarefa
A) Qual é a formula estrutural do etano?
H3C - CH3
B) Determine a densidade do etano a 27℃ sob pressão de 1 atm.
Dados do execício:
T = 27 ºC. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 300 K
MM do etano = 30 g/mol
P = 1 atm
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Com esses dados, podemos utilizar a fórmula da densidade absoluta:
d = P. M/R . T
d = 1 . 30/0,082 . 300
d = 1,2 g/L
C) Um cilindro contém gás natural sob pressão de 10.10⁵ Pa. Qual é a pressão parcial do metano nesse cilindro?
Dados do exercício:
P% metano = 85 %
Como a porcentagem é a fração molar multiplicada por 100:
P = Xmetano . 100
A fração molar será a porcentagem dividida por 100, assim:
Xmetano = P/100
Xmetano = 85/100 = 0,85
Para calcular a pressão parcial do gás, basta utilizarmos a fórmula que envolve as pressões (total e parcial) e a fração em quantidade de matéria:
Pmetano/Ptotal = Xmetano
Pmetano/10.10⁵ = 0,85
Pmetano = 8,5.10⁵ Pa