Uma amostra de gás ideal com pressão de 1 atm e volume de 90 litros, éresfriado a pressão constante de 27°C a 7°C. Qual o novo volume ocupadopelo gás a 7°C?
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P1.V1=P2.V2
300K.90=280K.V2
27,000=280K.V2
V2=27,000
280
V2=96,42
O novo volume (V2) é de 96,42
espero ter ajudado
300K.90=280K.V2
27,000=280K.V2
V2=27,000
280
V2=96,42
O novo volume (V2) é de 96,42
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22
Resposta:
(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/ T2
pressão constante P1 = P2
Resposta V2 = 84L
Explicação:
90*10^-3 / 300 = V2 / 280
V2 = 84*10^-3 m³ ou V2 = 84L
Como a temperatura diminuiu, o volume da amostra de gás também deve diminuir nessas circunstâncias.
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