Question

Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,9 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 °C. Esse gás é o *
-SO2
-SO3
-NO
-NO2

Answer 1

Podemos usar a equação de Clapeyron dos gases ideais:

PV = nRT

Onde:

P = pressão

V = volume

n = número de mols do gás

R = constante dos gases ideais (0,082 nesse caso)

T = temperatura (obrigatoriamente em Kelvin)

Só que n = m/M, onde:

n = número de mols do gás

m = massa do gás

M = massa molar do gás

Substituindo a expressão m/M no lugar do n na equação de Clapeyron:

$PV = nRT \\ \\ PV = \frac{mRT}{M }$

Com isso poderemos calcular a massa molar do gás e, consequentemente, descobrir qual é o gás. Mas antes de aplicar os dados na fórmula é preciso converter a temperatura de °C para Kelvin. Para isso, basta somar 273 à temperatura em °C. Então 27 + 273 = 300K

Agora podemos substituir os dados na fórmula:

$PV = \frac{mRT}{M } \\ \\ 1.5 \times 1 = \frac{4.9 \times 0.082 \times 300}{M } \\ \\ M = \frac{{4.9 \times 0.082 \times 300}}{1.5 \times 1} = 80g/mol$

A única substância que apresenta essa massa molar de 80g/mol é o SO3.

A massa molar do enxofre (S) é 32g/mol e a do oxigênio (O) é 16g/mol. Como a molécula tem 3 oxigênios a massa total fica: (32 + 16*3)g/mol = 80g/mol.

Answer 2

O gás que possui a massa molar de aproximadamente 80 g/mol é o:

SO3

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T)
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

*Lembrando que n = m/MM

1,5 . 1 = 4,9/MM . 0,082 . (273+27)

1,5 = 120,54/MM

MM = 80,36 g/mol

O gás que possui a massa molar de aproximadamente 80 g/mol é o:

SO3 = 32 + 16 . 3 = 80 g/mol.

Mais sobre gases ideais em:

brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ2