Question

Uma amostra de Fe pesando 280g foi queimada e o produto formado pesou 320g. Determine o rendimento da reação.

Fe = 56g/ mol Fe2O3 = 160g/ mol
4 Fe + 3 O2 » 2 Fe2O3
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Answer 1

Resposta:

80%

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

Dados

MM(Fe): 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃): 160 g/mol ==> mol= 160 g

m(Fe)= 280 g

m(Fe₂O₃)= 320 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto significa que 4 mols de Fe produzem 2 mols de Fe₂O₃, assim:

- cálculo do rendimento teórico

Regra de três

4*56 g(Fe) --- 2*160 g(Fe₂O₃)

280 g(Fe)  ---  x g(Fe₂O₃)

x= 2*160 g * 280 g ÷ 4*56 g

x= 320 * 280 ÷ 224

x= 400 g(Fe₂O₃)

- cálculo do rendimento real

R(T) --- 100%

R(R) ---  x%

400 g --- 100%

320 g ---  x%

x= 100% * 320 g ÷ 400 g

x= 80%