Question

Uma amostra de Fe pesando 280g foi queimada e o produto formado pesou 320g. Determine o rendimento da reação.
Fe = 56g/mol Fe2o3 = 160g/mol
4Fe+3 O2 -> 2Fe2O3

Answer 1

Resposta:

80%

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O₃

Dados

MM(Fe)= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃)= 160 g/mol ==> mol= 160 g

m(Fe)= 280 g

m(Fe₂O₃)= 320 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto significa que 4 mols de ferro produzem 2 mols de óxido, assim:

- cálculo do rendimento teórico

Regra de três

4 * 56 g(Fe) --- 2 * 160 g(Fe₂O₃)

280 g(Fe) ------ x g(Fe₂O₃)

x= 2 * 160 g * 280 g ÷ 4 * 56 g

x= 89600 ÷ 224

x= 400 g

- como deveriam ser produzidos 400 g de Fe₂O₃ e só foram produzidos 320 g:

Regra de três

- cálculo do rendimento da reação

400 g(Fe₂O₃) --- 100%

320 g(Fe₂O₃) ---  y%

y= 100% * 320 g ÷ 400 g

y= 80%