Question

Uma amostra de cromo com 15,5g , foi aquecida a 100°C. Depois foi colocada num recipiente com 55,5g de água a 16,5°C. A temperatura final do metal e da água foi de 18,9° C. Qual é o calor específico do cromo?

Answer 1

Olá

Primeiro vamos por partes:

Ele vai por o cromo a 100 ºC  em contato  com água à 16,5 ºC. Nesse o Cromo irá ceder calor para a água, e iremos atribuir o sinal negativo ao valor da quantidade calor cedida pelo cromo. A questão também fala que a temperatura de equilíbrio (já que o cromo vai ceder calor até certo ponto) irá ser de 18,9 ºC e essa será sua temperatura final Pela fórmula da calorimetria: Q = mcΔT, e lembrando que o calor específico da água vale 1 cal/gºC temos que:

-Qcromo = Qágua
-mcΔT = mcΔT
-15,5*c*(18,9 - 100) = 55,5*1 (18,9 - 16,5)
-15,5c*(-81,1) = 55,1*(2,4)
-1257,05c = 132,24
c = -0,105 cal/gºC

Portanto esta aí. O calor específico do Cromo é de -0,105 cal/gºC

Qualquer dúvida ou erro só avisar
abraço!

Answer 2

a resposta ta errada