Question

uma amostra de calcita contendo 85% de carbonato de cálcio sofre decomposição quando submetida a aquecimento. Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?​

Answer 1

Olá!

Massas molares:

CaCO₃ = ( 40 ) + ( 12 ) + ( 16 × 3 ) => 100 g/mol

CaO = ( 40 ) + ( 16 ) => 56 g/mol

Se a calcita contém apenas 85 % de CaCO₃ , calculamos massa necessária em 100 % :

800 g CaCO₃ ---------------- 100 %

x g  CaCO₃ -------------------- 85 %

x = 800 × 85 / 100

x = 68000 / 100

x = 680 g CaCO₃ ( puro )

Então só esses 680 g de CaCO₃ que participará da reação  , logo a massa de óxido de cálcio obtida será de :

CaCO₃ = CaO + CO₂

100 g CaCO₃ ------------- 56 g CaO

680 g CaCO₃ ------------- y

y = 680 × 56 / 100

y = 38080 / 100

y = 380,8 g de CaO obtido

Espero ter ajudado!