Question

Uma amostra de 7,41g de um formicida foi decomposta através de uma digestão dom H2SO4 e HNO3 . O arsênio (As) presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidrazina. Após a remoção do excesso do agente redutor, o As(III) consumiu 24,56mL na titulação com I2 0,01985 mol L-1 em um meio fracamente alcalino. Expresse os resultados em termos da porcentagem de As2O3 existente na amostra original.

Answer 1

Resposta:

A reação de titulação do As(III) com I2 será: 

2As(3-) + 3I2 -> 2As + 6I- 

1) n(iodo) = 0,01985.24,56 = 0,48752 mmol 

Como a proporção estequiométrica é de 3:2, então 

n(As) = 0,32502 mmol de As(III). 

2) Todo arsênio presente veio da amostra, portanto temos 

n(As2O3) = 0,16251 mmol de As2O3 

Dai 

m(AS2O3) = 0,0322 g