Uma amostra de 50 mL de vinagre comercial, a qual contém ácido acético (CH3COOH) como componente importante, é titulada com uma solução de 1,0 M de NaOH. Ao final da titulação, foram gastos 5,75 mL da base.
A concentração (em mol/L) de ácido acético presente no vinagre é:
Soluções para a tarefa
Utilizando a fórmula da titulação, onde: v1.M1 = v2.M2
Obtemos a resposta da imagem. Assim, questão pede a concentração em mol/L, ou seja, a Molaridade.
Bons estudos! :))
M1 = 0,115 mol/L
A titulação tem como objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.
Temos os seguintes dados:
MCH3COOH= ?
VCH3COOH = 50 mL = 0,05 L
MNaOH = 5,75 mL = 0,00575 L
VNaOH = 1,0 mol/L
Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.
Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:
1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(l)
A proporção estequiométrica em que os reagentes reagem é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.
Assim, calculamos:
M1 . V1 = M2 . V2
M1 . 0,05 = 1,0 . 0,00575
M1 = 0,115 mol/L