Question

Uma amostra de 2,2 g de dióxido de carbono(CO2)é colocada em um recipiente fechado de 1L e submetida a temperatura de 27 °C determine a pressao (formula PV:nRT)Dado R:0,082

Answer 1

Resolução:

Massa amostra = 2,2 g de CO2

Massa molar do CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol

1 mol de CO2 ---------------- 44 g
n mol de CO2 --------------- 2,2 g

n= 2,2 / 44

n = 0,05 mols de CO2

Temperatura = 27ºC 

TK = TC + 273,15

TK = 27 + 273,15

TK = 300,15 K

Volume = 1 L

R = constante universal dos gases = 0,082

agora use a equação de clapeyron:

P. V = n.R.T

P . 1 = 0,05 . 0,082 .300,15

P.1 = 1,23

P  = 1,23.1

P = 1,23 atm

espero ter ajudado!.