Question

ESTEQUIOMETRIA
Qual é a massa de alumínio necessária para reduzir 10kg de óxido de cromo(III) e produzir o metal cromo?

Equação: 2Al + Cr2O3 --> Al2O3 + 2Cr

Answer 1

Resolução:

Massa molar do Al = 27 g/mol

Massa molar do Cr2O3 = 152 g/mol



Equação química balanceada:

2 Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2 Cr

54 g de Al ---------------> 152 g de Cr2O3
x kg de Al ------------------> 10 Kg de Cr2O3

se a massa pedida for em Kg teremos:

0,054 kg de Al ---------------> 0,152 kg de Al
x Kg de Al ---------------------> 10 kg de Al

0,152 . x = 10 . 0,054

0,152x = 0,54

x = 0,54 / 0,152

x = 3,55 kg 

se a massa pedida for em g:

54 g de Al -------------> 152 g de Cr2O3
x g de Al --------------> 10000 g de Cr2O3

152.x = 54 . 10000

152x = 540000

x = 540000 / 152

x = 3552,6 g

espero ter ajudado!.