Question

Uma amostra de 2,00 mol de dióxido de azoto é colocada num reator de 80,0 L de capacidade, à temperatura de200°C, tendo-se dissociado 6,0%. A equação que traduz este equilíbrio é: 2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g) Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação a 200 ºC

Answer 1

Olá.

Dada a equação:

$2NO_{ 2 }\quad \rightleftharpoons \quad 2NO\quad +\quad O_{ 2 }$

O grau de dissociação é:

$\alpha =2*0,06\\ \alpha =0,12mol$

Precisamos montar a tabela e resolver:

$\begin{matrix} & 2NO_{ 2 } & 2NO & O_{ 2 } \\ Inicio \quad \quad \quad \quad \quad \quad | & 2 & - & - \\ Formam~~ \quad \quad \quad \quad | & -0,12 & +0,12 & +0,06 \\ Equilibrio\quad \quad \quad \quad \quad |\quad & 1,88 & 0,12 & 0,06 \\ Concentracao~~~~\quad | & 0,0235 & 0,0015 & 0,00075 \end{matrix}$


Agora acharemos o Kc:

$Kc=\frac { [NO]^{ 2 }*[O_{ 2 }] }{ [NO_{ 2 }]^{ 2 } } \\ \\ Kc=\frac { (0,0015)^{ 2 }*0,00075 }{ (0,0235)^{ 2 } } \\ \\ Kc=\frac { 2,25*10^{ -6 }*7,5*10^{ -4 } }{ 5,5225*10^{ -4 } } \\ \\ Kc=\frac { 1,6875*10^{ -9 } }{ 5,5225*10^{ -4 } } \\ \\ Kc=3,05*10^{ -6 }$