Question

Uma amostra de 15g de um solução aquosa de hidróxido de bário (BaOH)2 regem com ácido sulfúrico fornecendo como produto de reação 0,52g de sulfato de bário.Determine porcentagem de massa de hidroxido de bário que realmente regem e o número de mols (n), atráves da equção química :
Ba(OH)2 +H2SO4 -> BaSO4 +H20

Answer 1

massa molar do Ba(OH)2 = 171,34 g/mol

massa molar do BaSO4 = 233,43 g/mol

Equação química balanceada:

1 Ba(OH)2 + 1 H2SO4 = 1 BaSO4 + 2 H2O

171,34 g Ba(OH)2 ------------> 233,43 g BaSO4
x g Ba(OH)2 -------------------> 0,52 g BaSO4

233,43 . x = 171,34 . 0,52

233,43 x = 89,0968

x = 89,0968 / 233,43

x = 0,381685 g de Ba(OH)2

15 g ( amostra ) Ba(OH)2 -------------> 100 %
0,381685 g Ba(OH)2 -------------------->  y %

15 . y = 0,381685 . 100

15 y = 38,1685

y = 38,1685 / 15

y = 2,544 % ( Ba(OH)2 )

Número de mols :

1 mol de Ba(OH)2 ------------------ 171,34 g
z mol de Ba(OH)2 ------------------  0,381685

171,34 . z = 0,381685 . 1

171,34 z = 0,381685

z = 0,381685 / 171,34

z = 0,002227 mols

espero ter ajudado!.