Question

Uma amostra de 12g contendo hidroxido de potassio foi dissolvida em agua formando 1,0 litro de soluçao. determine o grau de pureza de KOH, 56g/mol, na amostra, sabendo-se que uma aliquota de 100 ml desta solução, consumiu 75ml de uma solução de acido nitrico 0,2 M

Answer 1

pronto! Reação entre ácido de base

deu a molaridade e volume do ácido

molaridade = mol / volume

para o ácido nitrico 

75 mL = 0,075 l

0,2 = mol / 0,075 L
 
mol = 0,015 mol ( foi o que neutralizou toda a base)

agora montamos a reação


 KOH + HNO3  ~> KNO3 + H2O
1mol----1mol
x---------0,015 mol

x = 0,015 mol de base que foi neutralizado

dado :


MM KOH = 56g / mol

ou seja :

56g ---- 1mol
xg------- 0,015 mol

x = 0,84 g  ( isto está em 100 mL da aliquota)


0,84g ----- 100 mL
Xg---------1000 mL (1L)
 

x = 8,4 gramas  em 1L


a pureza = massa final / massa inicial

p = 8,4 / 12   = 0,7   ou 70%