Uma amostra de 10,43 g de um hidrocarboneto gasoso é submetida à análise por combustão, sendo recolhido 31,6 g de CO2 e 16,29 g de H2O. Determine a fórmula mínima para o hidrocarboneto.Dados: C – 12g/mol, O – 16g/mol, H – 1g/mol.
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9
10,43g de um hidrocarboneto(CxHy)
31,6 CO2 (44g/mol) 16,29g de H2O (18g/mol) (como o oxigênio é o comburente basta encontrar o numero de H e C
31,6/44 = 0,718 mol (cada CO2 tem 1 C baste multiplicar pela massa do C=12) 8,618 g
16.19/18 = 0,905 (cada H2O tem 2 H é só multiplicar por 2 H 1) 1,81
basta tirar a % na massa do Hidrocarboneto 8,618/10,43 = 82,6 % C
1,81/10,43 = 17,4 % H
C7H16
31,6 CO2 (44g/mol) 16,29g de H2O (18g/mol) (como o oxigênio é o comburente basta encontrar o numero de H e C
31,6/44 = 0,718 mol (cada CO2 tem 1 C baste multiplicar pela massa do C=12) 8,618 g
16.19/18 = 0,905 (cada H2O tem 2 H é só multiplicar por 2 H 1) 1,81
basta tirar a % na massa do Hidrocarboneto 8,618/10,43 = 82,6 % C
1,81/10,43 = 17,4 % H
C7H16
gabrielamsabino:
como vc encontrou C7H16?
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