Question

Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 600 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 94 atm (11).
1 ponto
12,88 L
13 L
13 ml
14 L
14 ml​

Answer 1

Resposta:B)13 L

Explicação:

V1=600 L,T1=0°C+273--->273°K,P1=1 atm,V2=?,T2=273°C+273--->546°K,P2=94 atm

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     1.600/273=94.V2/546

     273.94.V2=1.600.546

     25662.V2=327600

     V2=327600/25662

     V2=12,76 L ou 13 L