Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm.
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karlasmartins04
22.04.2021
Química
Ensino médio (secundário)
respondido
Uma amostra de 1 mol de gás oxigênio ocupa 22,4 L a 0ºC e 1 atm. Empregue a equação geral dos gases para prever qual será o volume dessa mesma amostra de gás se estivesse submetida a uma temperatura de 273ºC e a uma pressão de 0,5 atm.
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rick160163
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Resposta:V2=89,60 L
Explicação:
V1=22,40 l,T1=0°C+273--->273°K,P1=1 atm,V2=?,T2=273°C+273--->546°K,P2=0,5 atm
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.22,40/273=0,5.V2/546
273.0,5.V2=1.22,40.546
136,5.V2=12230,4
V2=12230,4/136,5
V2=89,60 L