Química, perguntado por costastuc2004, 6 meses atrás

Uma amostra de 1 mol de amônia contém quantos átomos?

Soluções para a tarefa

Respondido por paulosanches961
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Resposta:

1 mol equivale a 6,02x10^{23}10

23

unidades. Sendo assim, 1 mol de átomos equivale a 6,02x10^{23}10

23

átomos, 1 mol de moléculas equivale a 6,02x10^{23}10

23

moléculas e assim por diante. É apenas uma maneira diferente de expressar uma determinada quantidade, assim como 1 metro equivale a 100 cm, 1 L equivale a 1000 mL, por exemplo.

Sendo assim, 1 mol de amoníaco, contém 6,02x10^{23}10

23

moléculas de amoníaco.

Se em uma molécula de amoníaco há apenas 1 átomo de nitrogênio, em duas moléculas de amoníaco, haverão no total 2 átomos de nitrogênio, um em cada molécula. Em três moléculas de amoníaco, 3 átomos de nitrogênio no total e assim por diante. Portanto, como em 1 mol de amoníaco há 6,02x10^{23}10

23

moléculas, tem-se no total 6,02x10^{23}10

23

átomos de nitrogênio, já que há 1 átomo de nitrogênio em cada molécula de amoníaco.

Você pode encontrar o mesmo resultado por regra de três.

1 molécula de NH3 ---------------------------------- 1 átomo de N

6,02x10^{23}10

23

moléculas de NH3 ------ x

x = 6,02x10^{23}10

23

átomos de N

Para encontrar a quantidade de átomos de hidrogênio, basta utilizar o mesmo raciocínio, com exceção de que são 3 átomos de hidrogênio por molécula:

1 molécula de NH3 ----------------------------------- 3 átomos de H

6,02x10^{23}10

23

moléculas de NH3 ------ y

y = 3.(6,02x10^{23}10

23

) átomos de H

y = 1,806x10^{24}10

24

átomos de H

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