Uma amostra de 1 mol de amônia contém quantos átomos?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 mol equivale a 6,02x10^{23}10
23
unidades. Sendo assim, 1 mol de átomos equivale a 6,02x10^{23}10
23
átomos, 1 mol de moléculas equivale a 6,02x10^{23}10
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moléculas e assim por diante. É apenas uma maneira diferente de expressar uma determinada quantidade, assim como 1 metro equivale a 100 cm, 1 L equivale a 1000 mL, por exemplo.
Sendo assim, 1 mol de amoníaco, contém 6,02x10^{23}10
23
moléculas de amoníaco.
Se em uma molécula de amoníaco há apenas 1 átomo de nitrogênio, em duas moléculas de amoníaco, haverão no total 2 átomos de nitrogênio, um em cada molécula. Em três moléculas de amoníaco, 3 átomos de nitrogênio no total e assim por diante. Portanto, como em 1 mol de amoníaco há 6,02x10^{23}10
23
moléculas, tem-se no total 6,02x10^{23}10
23
átomos de nitrogênio, já que há 1 átomo de nitrogênio em cada molécula de amoníaco.
Você pode encontrar o mesmo resultado por regra de três.
1 molécula de NH3 ---------------------------------- 1 átomo de N
6,02x10^{23}10
23
moléculas de NH3 ------ x
x = 6,02x10^{23}10
23
átomos de N
Para encontrar a quantidade de átomos de hidrogênio, basta utilizar o mesmo raciocínio, com exceção de que são 3 átomos de hidrogênio por molécula:
1 molécula de NH3 ----------------------------------- 3 átomos de H
6,02x10^{23}10
23
moléculas de NH3 ------ y
y = 3.(6,02x10^{23}10
23
) átomos de H
y = 1,806x10^{24}10
24
átomos de H