Question

Uma amostra constituída de 25 mL de solução de ácido sulfúrico de concentração desconhecida foi
neutralizada usando 49,2 mL de hidróxido de potássio 0,108mol/L. Qual a molaridade de H2SO4?

Answer 1

Resposta:

0,106 mol/L

Explicação:

Analisando a reação:

H₂SO₄  +   2 KOH    ⇒    K₂SO₄    +    H₂O

Vemos que para cada 1 mol de H₂SO₄ é preciso 2 mol de KOH. Assim, temos a relação de 1:2 em se tratando de mols.

Sabendo que molaridade é:

M = n/V

Onde, M = molaridade, n = nº de mols e V = volume, podemos isolar o "n":

n = M.V

Na reação de neutralização temos que seguir a relação de 1:2 da reação entre o ácido e a base. Perceba que, para que o número de mols de ácido ser igual ao da base, é preciso multiplicar o número de mols de ácido por 2. Desse modo:

2 nH₂SO₄ = nKOH

Assim, podemos usar essa igualdade para encontrar a molaridade do ácido:

Como n = M .V, teremos:

2 . M₁ . V₁ = M₂ . V₂

Onde,

M₁ = molaridade do ácido = queremos encontrar

V₁ = volume do ácido = 25 mL

M₂ = molaridade da Base = 0,108 mol/L

V₂ = volume da base = 49,2 mL

Jogando na fórmula:

2 . M₁ . 25 = 0,108 . 49,2

50 . M₁ = 5,3136

      M₁ = 5,3136/50

      M₁ = 0,106272 mol/L

Ou seja, aproximadamente M₁ = 0,106 mol/L