Question

Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu 13,73 mL de EDTA 0,01200 mol L1 quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quando titulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão da cada soluto

Answer 1

Cátions trivalentes formam complexos mais estáveis em pH em torno de 1 do que cátions divalentes ,em pH muito baixo, cátions divalentes formam complexos instáveis

Interpretando os dados:

Fe⁺³ é mais ácido do que o Fe⁺²

Quando titulada no  pH =2,0, podem formar-se apenas Fe⁺³ complexos estáveis,já no pH = 6,0 podem formar complexos tanto Fe⁺² e Fe⁺³

* pH = 2,0

Número de mols de Fe⁺³:

mols de Fe⁺³ = mols de EDTA

V EDTA = 13,73 mL / 1000 => 0,01373 L

M ( EDTA ) x Volume em L = 0,01200 x 0,01373

= 1,648.10⁻⁴ mols de Fe⁺³

Logo sua concentração em ppm será:

V fe⁺³ = 50,00 mL / 1000 => 0,05000 L

1.648 x 10⁻⁴ mol/0,05000 L = 3.295 x 10⁻³ mol/L = 184,0 ppm

* pH = 6,0

Número de mols de Fe⁺²:

V = 29,62 mL / 1000 => 0,02962 L

Mols Fe⁺³ + Fe⁺² = mols EDTA 

Mols Fe⁺² = 3,554 x 10⁻⁴mol  - 1,648 x 10⁻⁴ mol = 1,906 x 10⁻⁴ mol

Concentração de Fe²⁺ :

 (0,02962 L)/(0,01200 M) = 3,554 x 10⁻⁴ mol

Logo sua concentração em ppm será:

1,906 x 10⁻⁴mol /0,05000 L = 3,812 x 10⁻³ mol/L = 213 ppm

Ou seja 213 ppm de Fe⁺² e 184,0 ppm de Fe⁺³

espero ter ajudado!