Question

Uma alíquota de 25.00 mL de vinagre foi diluída para 250.00 mL em um balão volumétrico. Na titulação de uma alíquota de 50.00 mL desta solução diluída foram gastos 34.88 mL de solução de NaOH 0.09600 mol L-1. Determine a acidez do vinagre em termos de %m/v de ácido acético (60.04 g mol-1). Dado: NaOH + CH3CO2H  H2O + Na(CH3CO2).

Se puder explicar minuciosamente... tenho dificuldade em Química, obrigada!

Answer 1

CH3COOH + NaOH ⇒CH2COONa + H2O ~estequiometria da reação

NaOH ~ 0,096 M

volume médio ~34, 88 ~0,03488 L

M = n / v

0,096 = n / 0,03488

n= 0,096 .0,03488 = 0,003348 mols

massa molar do CH3COOH ~60 g/ mol

n1º = m / mm

0,003348 = m / 60

m= 0,003348 .60

m= 0,20088 g de CH3COOH

50 mL -------------------> 0,20088 g de CH3COOH
250 mL ----------------> x g de g de CH3COOH

50.x = 250 .0,20088

50x= 50,22

x= 50,22 / 50

x= 1,0044 g de CH3COOH

se em:

25 mL ------------------------------------------------------> 1,0044 %
100 mL( volume diluído de 250) ----------------> y %

25.y = 100 .1,044

25y= 100,44

y= 100,44 / 25

x= 4,02 % m/ v de CH3COOH


espero ter ajudado

bons estudos,.