um volume de 800 mililitros a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura, em graus celsius (°C) na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 litros?
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Olá!!
V1 = 800mL = 0,8L
V2 = 1,6L
T1 = - 23 + 273 = 250K
Transformação isobárica:
"O volume e a temperatura são diretamente proporcionais"
Como o volume dobrou, é de se esperar que a temperatura também dobre:
V1 / T1 = V2 / T2
0,8L / 250K = 1,6L / T2
0,8T2 = 250 • 1,6
0,8T2 = 400
T2 = 400 / 0,8
T2 = 500K
T(K) = T(ºC) + 273
500K = T(ºC) + 273
T(ºC) = 500 - 273
T(ºC) = 227ºC
V1 = 800mL = 0,8L
V2 = 1,6L
T1 = - 23 + 273 = 250K
Transformação isobárica:
"O volume e a temperatura são diretamente proporcionais"
Como o volume dobrou, é de se esperar que a temperatura também dobre:
V1 / T1 = V2 / T2
0,8L / 250K = 1,6L / T2
0,8T2 = 250 • 1,6
0,8T2 = 400
T2 = 400 / 0,8
T2 = 500K
T(K) = T(ºC) + 273
500K = T(ºC) + 273
T(ºC) = 500 - 273
T(ºC) = 227ºC
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