Question

Um volume de 8,2 litros é ocupado por 2 mols de oxigênio à temperatura de 300K. A pressão do gás vale:
Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

Resposta:

Se for a prova do obj eu tenho essas respostas

Explicação:

1 D

2 A

3 B

5 B

7 B

8 D

Answer 2

A pressão do gás vale 6 atm.

Equação de Clapeyron

As variáveis de estado de um gás perfeito, como oxigênio, são a pressão, volume  e temperatura absoluta. A Equação de Clapeyron permite que seja estabelecida uma relação entre essas variáveis.

PV = RnT

Onde:

• p = pressão do sistema gasoso
• V = volume do gás
• n = nº de mol do gás;
• R = constante universal dos gases perfeitos
• T = temperatura absoluta (Kelvin).

A constante universal dos gases perfeitos utilizada irá determinar as unidades que deveremos adotar para cada variável.

Neste caso, temos R = 0,082 atm.L/mol.K.

O volume de 2 mols de oxigênio é de 8,2 litros e a sua temperatura é de 300K.

PV = RnT

P. 8,2 = 0,082. 2. 300

P = 6 atm

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ2