Question

Um volume de 8,2 litros é ocupado por 128 g de gás oxigênio, à temperatura de 27 ºC . Qual é a pressão no interior do recipiente? Dados 1 mol de O2 = 32 g e R 0,082 Atm.l/K.mol

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Lei dos gases ideias

P*V = n*R*T

R-constante universal dos gases

128g de oxigênio

o2 32g --- 1mol

o2 128g ---nmol

n=4 mol

agora resolveremos a temperatura que no caso está em ºC precisamos converter para ºK para isso só somar 273,15

K= c+273,15

K=27+273,15 = 300,15º K

P=n*R*T/V

P=4*0,082*300,15/8,2

P=12,006 atm

Answer 2

Resposta:

v=8,2

T= 27c

convertento para K

T=27 +123

T= 150k

n=M/m

n=128/32

n=4

R=0,082

Pv=n.R.T

pv=4.0,082.150

pv=49,2

P=49,2/V

P=49,2/8.2

P=6