Question

Um volume de 16,42 ml de uma solução de permanganato de potassio 0,1327M é necessario para oxidar 20,00ml de uma solução de FeSO4 em meio acido. Considere que a equação não balanceada representativa é: Fe + MnO4 + H = Mn +Fe +H2O A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

Answer 1

A semirreação de redução é 8H+ + 5e- + MnO4- ----> Mn2+ + 4H2O. A de oxidação é Fe2+ -----> Fe3+  +  e-. A equação geral da titulação é, portanto, 5Fe2+ + 8H+ + MnO4-  -------> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+. Gastamos 0,01642*0,1327=2,179*10^-3 mol MnO4- (observe que passamos 16,42 mL para 0,01642 L). Da reação, temos 5 mols de FeSO4 para cada mol de MnO4-, i.e., temos 5*2,179*10^-3=0,01089 mol FeSO4. Por fim, a concentração de FeSO4 na solução é igual a (0,01089/0,02000)=0,5445 mol/L. Ainda, podemos calcular a concentração de FeSO4 em g/L multiplicando pela massa molar: 0,5445 mol/L * 151,87 g/mol = 82,69 g/L.