Question

870kj entalpia inicial 1.000kj entalpia final de acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser

Answer 1

Primeiro passo: calcule a variação de entalpia: Entalpia dos produtos - Entalpia dos reagentes ou ΔH = Hfinal– Hinicial
$ΔH = Hf \: - Hi \\ ΔH = 1000 - 870 \\ ΔH = 130 \: kj$
No processo houve ganho de energia (calor), pois a variação de entalpia é positiva, trata-se de um PROCESSO ENDOTÉRMICO.