Question

Um volume de 10L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada em -73 °C para +127 °C. Qual é o volume final, em litros alcançado pelo gás

Answer 1

Primeiramente, devemos converte a temperatura de graus Celsius para Kelvin da seguinte maneira:

$C = K-273\\K = C+273\\\\K_{1} = -73+273 = 200K\\K_{2} = 127 + 273 = 400K$

Utilizando a equação dos gases perfeitos (Clapeyron):

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}\\\\\frac{1.10}{200}=\frac{2.V_{2}}{400}\\\\\frac{1.10.400}{200.2}=V_{2}\\\\V_{2}=\frac{4000}{400}\\\\V_{2}=\frac{40}{4}=10 L$

Resposta: Volume final de 10 Litros